LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 Li...

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　

ΔH＜0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的转化率越小

B．若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则反应达到平衡

C．达平衡时继续通入气体X，平衡正移则上述ΔH减小

D．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g)；△H=﹣49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量

B．10min后，升高温度能使n(M)/ n(A)增大

C．3min时生成3molB的同时生成1mol M

D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L－1，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动              B．x + y = z 

C．C的体积分数升高                  D．B的转化率降低

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

B．用装置②精炼粗铜，电解液浓度保持不变

C．可以用装置②在铜上镀银，c极为银 

D．装置③中一段时间后会有Fe(OH)2生成

已知断裂1molH—H键所需要的能量为436 kJ，断裂1molN—H键所需要的能量为391 kJ。根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂1molN≡N键所需要的能量是

A．431 kJ       B．945.6 kJ     C．649 kJ        D．896 kJ