一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L－1，则下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．x + y = z
C．C的体积分数升高 D．B的转化率降低
关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液
B．用装置②精炼粗铜，电解液浓度保持不变
C．可以用装置②在铜上镀银，c极为银
D．装置③中一段时间后会有Fe(OH)2生成
已知断裂1molH—H键所需要的能量为436 kJ，断裂1molN—H键所需要的能量为391 kJ。根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂1molN≡N键所需要的能量是
A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．896 kJ
下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是
A．H2(g)+
O2(g)═H2O(g) △H1
B．C(s)+
O2(g)═CO (g) △H2
C．S(s)+O2(g)═SO2(g) △H3
D．H2S(g)+
O2(g)═S(s)+H2O(l) △H4
如图所示，△H1=－393.5kJ·mol－1，△H2=－395.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是
A．C(s、石墨)═C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ·mol－1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大
铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法错误的是
A．放电时电解质溶液的H+浓度逐渐减小
B．利用铅蓄电池电解饱和食盐水制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少0.10 mol
C．充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) ＋ 2e－=Pb(s) ＋ SO42－(aq)
D．放电时负极材料质量减小
