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将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4mol·L—1的盐酸中...

将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4mol·L—1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为

A．200ml           B．250ml           C．500ml          D．无法计算

 

C 【解析】 试题分析：镁、铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+恰好全部转化为Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据氯离子和钠离子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=4mol/L×0.5L=2mol，故需要氢氧化钠溶液体积为2mol/4mol·L—1=0.5L=500mL，选C。 考点：考查镁铝及其化合物的性质，守恒法计算。  
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考点分析：
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某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是

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向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两种溶液中参加反应的铝的质量之比为

A  1:3       B  3:1       C  1:2       D  1:1

 

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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g,则该样品的纯度（质量分数）：

A．满分5 manfen5.com      B．满分5 manfen5.com      C．满分5 manfen5.com      D．满分5 manfen5.com

 

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一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是

A．3mol/LHCl    B．4mol/LHNO3    C．8mol/LNaOH       D．浓H2SO4

 

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下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较正确的是

A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生的CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3

 

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