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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质...

为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g,则该样品的纯度（质量分数）：

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A 【解析】 试题分析：碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠在加热时不反应，利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度。设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m（减少） 2×84 106 62 x （w1g-w2g） (2×84)/x=62/(w1-w2)g,解得x=[84(w1-w2)]/31，则w（Na2CO3）=（w1-x）/w1=，选A。 考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质，差量法计算。  
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考点分析：
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一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是

A．3mol/LHCl    B．4mol/LHNO3    C．8mol/LNaOH       D．浓H2SO4

 

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下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较正确的是

A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生的CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3

 

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某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是

A． K＋、NO3－、OH－、Cl－          B．Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋

C． H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－       D．NH4＋、MnO4－、H＋、K＋

 

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下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：   Cu + 2H+  = Cu2+  + H2↑

B．氧化镁与稀盐酸混合：  MgO + 2H+  = Mg2++ H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+  = Cu2+  + Ag

D．铁与稀硫酸反应：      2 Fe  + 6H+  = 2Fe3+  + 3H2↑

 

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镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子

A．AlO2-             B．Cu2+            C．Al3+             D．Mg2+

 

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试题属性
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