下列溶液显酸性的是（ ） ①pH<7的溶液 ②c(H＋)＝c(OH－)的溶液 ③...

pH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则(   )

A．Va=Vb   B．Va＞Vb   C．Va＜Vb    D．不能确定

下列操作会促进水的电离，且使溶液pH>7的是(  )

A．将纯水加热到90 ℃                 B．向水中加入少量NaOH

C．向水中加入少量Na2CO3               D．向水中加入少量FeCl3

下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 (    )

A．Ca(OH)2    B．CH3COOH    C．BaSO4    D．CH3COONa

常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：                   ．

（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）          0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Na+）﹣c（A﹣）=             mol/L，c（OH﹣）﹣c（HA）=              mol/L．

（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断

（NH4）2CO3溶液的pH            7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3  B．NH4A  C．（NH4）2SO4  D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是：                 （填序号）．

某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x mol·L﹣1，c（OH﹣）=10﹣y mol·L﹣1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积Kw为            ，则该温度T        25（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=        ，实验②中由水电离产生的c（OH﹣）=       mol·L﹣1．

（3）在此温度下，将0.1mol·L﹣1的NaHSO4溶液与0.1mol·L﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显        （填“酸”、“碱”或“中”）性．

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：                              ．

③按甲方式混合后，所得溶液的pH为           ．