请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式： ①次氯酸钠溶液： ②泡沫灭火器...

已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38，Kb（NH3·H2O）=1.8×10﹣5，下列叙述中不正确的是（  ）

A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀

B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂

C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强

D．25℃时，NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数为5.6×10﹣10

25℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12，下列说法正确的是（   ）

A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl﹣）

C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，=

D．向Ag2CrO4的悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

室温下，用0.100mol·L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol·L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（  ）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：

H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]–（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是(  )

A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

已知HCN的电离常数K=6.2×10﹣10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（  ）

A．c（CN﹣）＞c（Na+）                   B．c（CN﹣）＞c（HCN）

C．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol·L﹣1               D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1 mol·L﹣1