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现有KCl和KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3...

现有KCl和KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为(     )

A．24.1%         B．25.9%        C．40.3%         D．48.1%

 

C 【解析】 试题分析：根据题意知KX转化AgX可认为1 mol K+被1 mol Ag+取代。根据差量法计算。 KX—AgX Δm 1 mol 69 g n(K+) 2.76 g 故n(K+)=0.04 mol，m(K+)=39 g·mol-1×0.04 mol=1.56 g，则原混合物中钾元素的质量分数为1.56/3.87×100%=40.3%，选C。 考点：考查差量法计算。  
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考点分析：
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某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，下列说法正确的是(  )

A．HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存

B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

 

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25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为（  ）

A．1.8×10－7mol/L      B．1.8×10－8 mol/L   C．1.8×10－9mol/L      D．1.8×10－10mol/L

 

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下列叙述或表示正确的是（  ）

A．0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B．常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol·L﹣1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=x mol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2

D．用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：

3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O

 

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已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10﹣12，MgF2的Ksp=7.42×10﹣11，下列判断正确的是（  ）

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

 

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常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是 (  )

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A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱

B．在x点，c（M+）=c（R+）

C．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH）

D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

 

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