下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ） A．它们相差一个电子层 B．它们的...

下列物质中，不属于合金的是（    ）

A．硬铝         B．黄铜         C．钢铁         D．水银

“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（    ）

A．高压氧气瓶    B．Na2CO3        C．Na2O2          D．NaOH

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： 

（1）氮元素在元素周期表中的位置为_____________________。

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_______________________。

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1）  △H1= -19.5kJ·mol-1 

②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ____________________。

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_______________________。

（5）下图是一个电化学过程示意图。

①写出铂片上发生的电极反应式__________。

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝______________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。

（2）下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝___________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)            b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)         d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度   c．增大O2的浓度  d．选择高效催化剂

（12分）已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)； ②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)；

③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)； ④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

填写下列空白：

（1）某溶液中只有一种溶质，该溶质是     ，上述四种离子浓度的大小顺序为    （填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为            ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为           。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前溶液中c(HCl)      c(NH3・H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)与碱中c(OH-)的关系：c(H+)       c(OH-)。