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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题: (1)...

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题: 

(1)氮元素在元素周期表中的位置为_____________________。

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为_______________________。

(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)  △H1= -19.5kJ·mol-1 

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ____________________。

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为_______________________。

(5)下图是一个电化学过程示意图。

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①写出铂片上发生的电极反应式__________。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128 g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

 

(1)第二周期 VA族;(2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O;(3)2N2H4(1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ·mol-1;(4)N2H4 - 4e-+4OH-==N2↑+4H2O ;(5)①Cu2++2e-===Cu;②112。 【解析】 试题分析:(1)N是7号元素,位于周期表第二周期VA族;(2)NaClO把NH3氧化成N2H4,本身被还原成NaCl,则有NH3+NaClO→N2H4+NaCl+H2O,NH3中N由-3价→-2价↑1,Cl由+1价→-1价↓2,最小公倍数为2,则NH3的系数为2,NaClO系数为1,根据原子守恒配平其他,2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;(3)②×2-①得出:2N2O4(l)+2N2O4(l)=3N(g)+4H2O(g) △H=(-534.2×2+19.5)kJ·mol-1=-1048.9kJ·mol-1;(4)N2H4在负极上失电子,化合价有-2价→0价,因为是碱性溶液,因此电极反应式为:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O;(5)①铂片接电源的负极,则铂片作阴极,根据电解原理,Cu2++2e-=Cu;②铜片作阳极,发生Cu-2e-=Cu2+,铜片质量变化了128g,失去电子的物质的量为128×2/64mol=4mol,正极电极式:O2+2H2O+4e-=4OH-,通过电子物质的量相等,则 消耗氧气的物质的量为1mol,1×22.4/20%L=112L。 考点:考查元素在周期表的位置、氧化还原方程式的配平、热效应的计算、电解、原电池等知识。  
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考点分析:
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在2 L的密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______________。已知:K300℃>K350℃,则该反应是______热反应。

(2)下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=___________。

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(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a.v(NO2)=2v(O2)            b.容器内压强保持不变

c.v(NO)=2v(O2)         d.容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。

a.及时分离出NO2气体  b.适当升高温度   c.增大O2的浓度  d.选择高效催化剂

 

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(12分)已知某溶液中只存在四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-); ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+);

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+); ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

填写下列空白:

(1)某溶液中只有一种溶质,该溶质是     ,上述四种离子浓度的大小顺序为    (填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为            ;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为          

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前溶液中c(HCl)      c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)与碱中c(OH-)的关系:c(H+)       c(OH-)。

 

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常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列有关说法中,错误的是(

A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱

B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成

C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

 

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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是(  

A.c(B)>c(A)>c(OH)>c(H)       B.c(A)>c(B)>c(H)>c(OH)

C.c(B)=c(A)>c(H)=c(OH)       D.c(B)>c(A)>c(H)>c(OH)

 

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下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是  

A.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

B.加入等质量的锌粉,反应过程中放出H2的速率相同

C.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同

D.分别用蒸馏水稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸的pH

 

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