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常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)...

常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)=7.7×10－5、Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(AgI)=8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是（ ）

A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

 

C 【解析】 试题分析：A、Ag2SO4溶液中Ksp=c2(Ag2＋)×c(SO42－)，求出c(Ag＋)=2.49×10－5/3，AgCl溶液中c(Ag＋)=1.34×10－5，AgI溶液中c(Ag＋)=2.89×10－8.5，通过数值的比较，三种物质在水中溶解度依次减弱，故说法正确；B、AgCl、AgI类型相同，溶度积小，说明此物质更难溶，通过溶度积的比较，AgI比AgCl更难溶，故说法正确；C、根据各自溶度积的表达式，Ag2SO4溶液中Ksp=c2(Ag2＋)×c(SO42－)，而另外两个是Ksp=c(Ag＋)×c(X－)，故说法错误；D、如果Qc>Ksp，就会有沉淀产生，故说法正确。 考点：考查溶度积的计算等知识。  
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考点分析：
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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（   ）

A．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)       B．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(B＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)       D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

 

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下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 （  ）

A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同

C．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同

D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH

 

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下列叙述正确的是（   ）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

 

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在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（    ）

A．加入少量CH3COONa固体         B．通入少量氯化氢气体

C．升高温度                     D．加入少量氢氧化钠固体

 

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下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

 

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