下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）
A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体
C．升高温度 D．加入少量氢氧化钠固体
下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D．热的纯碱溶液去油污效果好
下列说法中，正确的是（ ）
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在分子
C．进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
下列操作会导致实验结果偏高的是
A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗
C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度
t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的（ ）
A．升高温度，平衡常数K一定增大
B．增大压强，W（g）质量分数增加
C．该反应的化学反应方程式为X+2Y 
2Z+2W
D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动
