设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；N2+3H2 2NH3...

用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液

的pH增大的是（   ）  

A．KCl     B．NaOH    C．Na2SO4   D．H2SO4

如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是 （   ）

A．质量增加6.4g        B．质量增加12.8g

C．质量减少6.4g        D．质量减少12.8g

下面有关电化学的图示，完全正确的是（   ）

下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A．2SO2+O2 2SO3；△H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol

C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol

D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ

已知：25℃时，H2SO3    Ka1=1.5×10﹣2     Ka2=1.0×10﹣7

H2CO3       Ka1=4.4×10﹣7      Ka2=4.7×10﹣11

HNO2        Ka=5.1×10﹣4        HClO     Ka=3.0×10﹣8

饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．

（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH      0.1mol/L Na2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为                。

（2）下列离子反应正确的有：          ．

A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O            B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣             D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：         ．

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

B．室温下，该消毒液的pH约为12，主要是因为：ClO﹣+H2OHClO+OH﹣

C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣═HClO

D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O

（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol·L﹣1的NaOH溶液反应（已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O)，形成的溶液的pH由大到小的顺序为：       （用A、B、C、D表示）．

A．NO2           B．SO3         C．SO2         D．CO2．

（5）下列说法不正确的是（  ）

A．在相同温度下将pH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH与原来相同。

B．含等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）

C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(H＋)/C(CH3COO－)的值减小

（6）已知某温度下，0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5，则该温度下NH3·H2O的电离常数约为           。