下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．2SO2+O2 2SO3；△H=-196...

已知：25℃时，H2SO3    Ka1=1.5×10﹣2     Ka2=1.0×10﹣7

H2CO3       Ka1=4.4×10﹣7      Ka2=4.7×10﹣11

HNO2        Ka=5.1×10﹣4        HClO     Ka=3.0×10﹣8

饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．

（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH      0.1mol/L Na2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为                。

（2）下列离子反应正确的有：          ．

A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O            B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣             D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：         ．

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

B．室温下，该消毒液的pH约为12，主要是因为：ClO﹣+H2OHClO+OH﹣

C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣═HClO

D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O

（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol·L﹣1的NaOH溶液反应（已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O)，形成的溶液的pH由大到小的顺序为：       （用A、B、C、D表示）．

A．NO2           B．SO3         C．SO2         D．CO2．

（5）下列说法不正确的是（  ）

A．在相同温度下将pH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH与原来相同。

B．含等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）

C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(H＋)/C(CH3COO－)的值减小

（6）已知某温度下，0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5，则该温度下NH3·H2O的电离常数约为           。

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、

C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

（1）丙物质的化学式为           ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为          。

（2）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为                。

（3）某同学设计了一个以结构简式为 BA3－CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式                             。

②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式          ；原混合液中CuSO4溶液物质的量浓度为     mol/L。

某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，止水夹a处于打开状态，止水夹b处于关闭状态)。实验过程中看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。

请帮助他们分析并回答下列问题：

（1）写出B装置中的电极反应：

阴极：__________________________________；

阳极：__________________________________。

（2）先后观察到A装置中的现象是：

①烧杯A中导管产生气泡数秒后溶液变红，                      ；

②烧瓶中液面 ______________________________，烧杯A中导管又有气泡冒出。

（3）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置（此溶液经过煮沸，且上层有油膜），若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_______________________；片刻后再向烧杯C 中吹大量空气，则C中的现象是                          。

沉淀滴定和中和滴定的原理相同，如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度________的缘故（填“大”或“小”），其实难溶性银盐较多，溶度积如下表：

若用AgNO3去滴定KSCN溶液，可选用为滴定的合适指示剂有(  )

A．NaCl            B．KI             C．NaCN            D．Na2CrO4

刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为______________________。

（1）己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，请用Na2SO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．必需的试剂有         ；操作和  现象是                                         。

（2）已知等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合呈酸性是因为醋酸的电离常数          醋酸钠的水解常数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；可知该温度下醋酸钠(或醋酸根)的水解常数______            1.0×10－7  （选填“大于”、“小于”或“等于”）