某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，止水夹a处于打开状态，止水夹b处于关闭状态)。实验过程中看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。
请帮助他们分析并回答下列问题：
（1）写出B装置中的电极反应：
阴极：__________________________________；
阳极：__________________________________。
（2）先后观察到A装置中的现象是：
①烧杯A中导管产生气泡数秒后溶液变红， ；
②烧瓶中液面 ______________________________，烧杯A中导管又有气泡冒出。
（3）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置（此溶液经过煮沸，且上层有油膜），若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_______________________；片刻后再向烧杯C 中吹大量空气，则C中的现象是 。
沉淀滴定和中和滴定的原理相同，如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度________的缘故（填“大”或“小”），其实难溶性银盐较多，溶度积如下表：
银盐 性质 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
沉淀颜色 | 白 | 黄 | 白 | 砖红 | 白 |
溶度积： | 1.8×10－10 | 8.3×10－17 | 1.2×10－10 | 1.2×10－12 | 1.0×10－12 |
若用AgNO3去滴定KSCN溶液，可选用为滴定的合适指示剂有( )
A．NaCl B．KI C．NaCN D．Na2CrO4
刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为______________________。
（1）己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O
HSO3﹣+OH﹣，请用Na2SO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．必需的试剂有 ；操作和 现象是 。
（2）已知等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合呈酸性是因为醋酸的电离常数 醋酸钠的水解常数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；可知该温度下醋酸钠(或醋酸根)的水解常数______ 1.0×10－7 （选填“大于”、“小于”或“等于”）
A、B、C三个电解槽，如图所示A中为CuCl2溶液，B、C中均为AgNO3溶液（其中电极的大小、形状、间距均相同)，B、C中浓度和体积相同，当通电一段时间后，如若A中铜电极的质量增加1.28 g时，B中电极上银增加的质量为( )
A．4.32 g B．2.16 g C．1.08 g D．0.54 g
Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用二次电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe．有关该电池的下列说法中，错误的是（ ）
A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化
B．Li﹣Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li﹣e﹣=Li+
C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染
D．充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS
实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时早已完全沉淀。其分析错误的是（ ）
A．用18.4mol/L浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种
B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次
D．若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等
