下列叙述或表示正确的是（） A．0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a，0.01...

下列叙述或表示正确的是（）

A．0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B．常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol·L﹣1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，已知：c（A2+）=x mol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2

D．用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O

D 【解析】试题分析：A、醋酸属于弱酸，溶液越稀越促进电离，因此pH的计算不能简单相加，故错误；B、根据物料守恒，因为是等体积混合，原来的浓度变稀，因此有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.05mol·L－1，故错误；C、Ksp=c(A2＋)×c2(B－)=xy2 ，故错误；D、设生成Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，根据碳元素守恒，则x＋y=0.6mol,根据钠元素守恒，2x＋y=200×10－3×4mol=0.8mol，解得，x=0.2mol，y=0.4mol，故正确。考点：考查离子浓度大小比较、化学计算等知识。

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考点分析：

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下列各项中电解质的电离方程式中正确的是（）

A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32－

B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋HSO4－

C．HF的水溶液:HF = H＋＋F－

D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－

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在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20 mL 6mol·L-1醋酸和20 mL6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（）

A．灯光变暗；二者电离常数相同

B．灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水

C．灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水

D．灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水

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请尽可能多的写出生活中接触到的有关化学知识或现象或解释，也可以写物质俗名和对应的化学名称

答： ____________________________________

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试题属性

题型：选择题
难度：中等

下列叙述或表示正确的是（ ） A．0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a，0.01...

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