下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（ ）
| 操 作 | 现 象 | 解释、结论 |
A | 把过量的Fe粉中加入硝酸中充分反应，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
B | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了Na2CO3晶体 |
C | Al箔插入稀硝酸中 | 无现象 | Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
已知A、B为单质，C为化合物。则下列说法正确的是（ ）
A+B
C
C溶液
A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
③ | MnO4－ ． | Cl2 、Mn2+ |
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D．原混合溶液中的CO32－与AlO2-的物质的量之比为1∶2
铵明矾
是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分
析不正确的是
A．过程I反应：
B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C．若省略过程II则铵明矾产率明显减小
D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀
生成→白色沉淀消失
已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ•mol－1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ•mol－1
下列表述正确的是
A．1molCO燃烧时放出的热量为283kJ•mol－1
B．Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=－509kJ•mol-1
C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA
D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同
