在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
b:列式计算温度T是反应的平衡常数K2
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) 
CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）
A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液，其pH变化如右图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是（ ）
| A | B | C | D |
盐酸的物质的量浓度mol/L | 0.12 | 0.04[来 | 0.03 | 0.09 |
NaOH的物质的量浓度mol/L | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
可逆反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）
A．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0 B．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0
C．a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0 D．a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0
