在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应
3A（g）＋B（g）
2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ）
A．6mol A＋2mol B
B．1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D
C．3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D
D．4mol C＋1mol D
25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol
在2A(g)+B(g) 
3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.3mol/L· s B．v（B）=0.3mol/L· s
C．v（C）=0.3mol/L· s D．v（D）=1mol/L· s
【化学－选修5：有机化学基础】
有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）A是芳香烃，1 mol A完全燃烧消耗9．5molO2，则A的结构简式是 ，名称是 ；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；
（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；
（5）符合下列条件的G同分异构体有 种①遇氯化铁溶液显紫色 ②苯环上有三个取代基③核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同环境的氢原子
（6）烃B是E的同分异构体，B分子中的每个碳原子都以单键分别跟其它3个碳原子相连，且B分子中只有一种碳—碳—碳键角，B的结构简式为 。
【化学—选修2：化学与技术】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 _____________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________。
（2）水的净化与软化的区别是____________________________________。
（3）硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7．1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，则此水的硬度为_______________。
（4）若（3）中的天然水还含有c（
）＝8×10－4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_________g，后加入Na2CO3___________g。
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中，
电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的
负极。
①隔膜A是_________离子交换膜（填“阴”或
“阳”）。
②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋，Cl－，
以及少量的K＋，
。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为____________。
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2．7 | 7．6 | 7．6 | 4．0 | 7．7 |
完全沉淀 | 3．7 | 9．6 | 9．2 | 5．2 | 9．8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式____________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________________。
（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为 。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。
A．2．0~2．5 B．3．0~3．5 C．4．0~4．5 D．5．0~5．5
（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可）
