25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H...

在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A．v（A）=0.3mol/L· s    B．v（B）=0.3mol/L· s

C．v（C）=0.3mol/L· s    D．v（D）=1mol/L· s

【化学－选修5：有机化学基础】

有机化合物A~H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

（1）A是芳香烃，1 mol  A完全燃烧消耗9．5molO2，则A的结构简式是        ，名称是                 ；

（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是                  ；

（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是                ；

（4）①的反应类型是              ；③的反应类型是                         ；

（5）符合下列条件的G同分异构体有      种①遇氯化铁溶液显紫色    ②苯环上有三个取代基③核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同环境的氢原子

（6）烃B是E的同分异构体，B分子中的每个碳原子都以单键分别跟其它3个碳原子相连，且B分子中只有一种碳—碳—碳键角，B的结构简式为                      。

【化学—选修2：化学与技术】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：

（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是    _____________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________。

（2）水的净化与软化的区别是____________________________________。

（3）硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7．1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，则此水的硬度为_______________。

（4）若（3）中的天然水还含有c（）＝8×10－4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_________g，后加入Na2CO3___________g。

（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中，

电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的

负极。

①隔膜A是_________离子交换膜（填“阴”或

“阳”）。

②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋，Cl－，

以及少量的K＋，。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为____________。

CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式____________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为                    。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

A．2．0~2．5   B．3．0~3．5   C．4．0~4．5    D．5．0~5．5

（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可）

Ⅰ已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)   △H=_1275．6kJ•mol-1

②H2O(l)═H2O(g)   △H=+44．0kJ•mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：                    。

Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为         。

（2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）              。

①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)   ②混合气体的密度不变  ③混合气体的平均相对分子质量不变  ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化    

（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，容器B中CH3OH转化率为         ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为         L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的电极反应式为____________________．

（2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________．