下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO ...

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下：

①Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）⇌3FeS（s）+4H2O（g）

②Fe2O3（s）+2H2S（g）+H2（g）⇌2FeS（s）+3H2O（g）

③FeO（s）+H2S（g）⇌FeS（s）+H2O（g）

温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂

B．反应①、②、③的正反应都是放热反应

C．反应①、②、③中，温度越高H2S的的脱除率越高

D．反应①、②、③中，压强越大H2S脱除率越高

实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2·2H2O和CaO2的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。

A．CaO   B．CaCO3   C．NH3·H2O   D．Ba(OH)2

（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有__________。

（3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_______________。

（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①检验装置B气密性良好的实验过程是__________________________。

②按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________；

③装置D的作用为______________________。

④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为__________________。

亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

（1）A的化学式是        ，装置Ⅲ中A在     极区产生．

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是                                     

（3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是                  

（4）为防止Ⅱ中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是

            （填字母编号）．

a．Na2O2        b．FeCl2           c．Na2S

（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10－2 mol·L－1，Ⅱ中反应所得NaClO2

溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中  ＝              

（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                          

氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)    ΔH1

②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)    ΔH2

则反应 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)   ΔH＝                 。(请用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)

（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1       T2(填“＞”、“＜”或“＝”)

②在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)=          ，平衡时N2的转化率α(N2)=           。

③下列图像分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间的关系，其中正确且能表明一段时间后该可逆反应达到了平衡状态的是           。

（3）某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。

①M区发生的电极反应式为                                           。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极)，设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为          g(假设溶液电解前后体积不变)。

能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化：

反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是      mol。反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是          。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)  ΔH＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式        。

（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

该反应平衡常数表达式为K＝              。

已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。

（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是     ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是        。