室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
室温下,关于下列4种溶液的说法正确的是(不考虑溶液混合的体积变化) ( )
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．在①、②两溶液中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大
B．将等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:[Cl-]>[NH4+ ]>[OH-]>[H+]
D．将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液的pH=7
强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是（ ）
A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－
B．气体F在氧气中经催化氧化可生成气体A
C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D．X中不能确定的离子是Fe2+、SO32－、K+和C1－
NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（ ）
A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2
B．有0.6 mol NH3被氧化
C．生成还原产物2.8g
D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol
常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是( )
A．若a≤b，则混合溶液的pH大于7
B．若a＝2b，溶液呈酸性，则[CH3COO－]>[Na＋]>[CH3COOH]>[H＋]>[OH－]
C．混合溶液中[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 一定成立
D．混合溶液中[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝a mol/L 一定成立
向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）
HCOOH（g）
测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是 ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
