高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物 |
湿法 | 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液 |
（1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：
①反应I的离子方程式为 。
②反应II的化学方程式为 。
③加入饱和KOH溶液的目的是 。
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为 ，它能净水的原因是 ____ 。
硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：
（1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是 。(填字母)
A．铝 B．锌 C．碳
（2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是 。
（3）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（4）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为 。
（5）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液， 。
为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）装置A、D中发生反应的化学方程式为 ； 。
（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为 ；
（5）当D中产生 现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
（6）装置D的作用为 。
FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．1∶6 B 1：7 C．2∶11 D．16∶25
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) ＋ 3Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热 23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(Q＞0) |
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：
下列说法正确的是( )
A．放电时，Mo3S4发生氧化反应
B．放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C．充电时，Mg2+向阴极迁移
D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg
