化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法正确的是 A．人造纤维、合...

我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：

己知：①C6H5-表示苯基；  ②

（1）化合物E中含有的含氧官能团有              、                 和羰基（写名称）。

（2）1 mol化合物B最多可与_____________molH2发生加成反应。

（3）合成路线中设计E—→F、G-→H的目的是

（4）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是          、_    __   _  。

（5）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醇分子内脱水后再与1分子H2发生1，4-加成可生成则异蒲勒醇的结构简式为：

（6）下图以乙烯为原料制备苄基乙醛的合成路线流程图。

请填写下列空白（有机物写结构简式）：

物质1为         ；物质2为            ；试剂X为            ．条件3为              。

前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是_____________（填元素符号，下同）

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式___         _，1molAB一中含有π键的数目为__  ______ (阿伏加德罗常数的值为NA)，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____    （填序号）。

a ．金属键．    b．共价键    c．配位键     d．离子键    e．氢键    f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为       ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如其中碳原子采取sp2杂化的分子有   （填物质序号），HCHO分子的立体结构为     ，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是    。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_ ___    。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M g/mol，则表示C原子半径的计算式为    cm(不必化简)。

工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）合成氨的工业设备名称是            ，设备中设置热交换器的目的的是________；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是____         ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是____         。

（2）吸收塔中反应为          ，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是              。

（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：碱吸收法：

NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2

方法二：氨还原法：

8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)

方法三：甲烷吸收法：

CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g)  △H=＋867kJ·mol－1(NO也有类似的反应）

上述三种方法中方法一最大的缺点是____；方法三和方法二相比，优点是________，缺点是_____________。

（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的            %（保留三位有效数值）。

草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钻矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4.2H2O工艺流程如下：

己知：，①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是                   。

（2）将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式为______________；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为____             ．（标准状况下）。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系 ，如图所示。滤液II中加入萃取剂的作用是            ；使用萃取剂最适宜的pH是            （填选项序号）。

A．接近2.0

B．接近3.0

C．接近5．0

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11，Ksp(CaF2)=1.05×10－1。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=________

（5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由           时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液V mL，计算草酸钴样品的纯度为               。

（6）浓度均为0.l mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32－、CO32－、HSO3－、HCO3－浓度从大到小的顺序为          

已知：H2SO3    Ka1=1.54×10－2     Ka2=1.02×10－7

H2CO3    Ka1=4.3×10－7     Ka2=5.6×10－11

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）下图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____           

（2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1  用一定物质的量的N2和H2合成NH3，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如右图所示

此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是             ，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是____         。

下图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c(N2)=0.10 mol/L，c(H2) = 0.26 mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。

I．该反应实验②平衡时H2的转化率为              。

II．据图2所示，②装置中有一个条件与①不同。请指出②相对①改变的条件              。

III．计算实验③的平衡常数为___________________。

（3）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应生成一种单质和一种化合物，写出负极的电极反应式             。

（4）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu(NO3)2+NO +NO2 +H2O（方程式未配平）。3.2 g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为 _______    L。