在一定条件下，0.2 mol下列气体分别与1 L 0.2 mol．L一1的NaO...

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1.0 L 1.0 mol.L-1 KAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

B．7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA

C．标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA

D．0.l mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

一般情况下，前者无法决定后者的是

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱——电离平衡常数的大小

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量一一化学反应的热效应

下列关于安全问题的说法，不正确的是

A．危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等

B．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用水冲走

C．金属钠着火不能用水浇灭，应使用干砂灭火

D．少量白磷通常保存在冷水中，防止白磷被氧化。

邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：

已知以下信息：

①有机化合物A可用来催熟水果。

②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

（1）A的化学名称是               ，B的结构简式为               。

（2）反应Ⅱ的试剂是                ，该反应类型为                    。

（3）C生成D的化学方程式为                        。

（4）E生成F的化学方程式为                        。

（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有          种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数        (填“相同”“不相同”)。

A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素， D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：

（1）E的基态原子价层电子排布式为                              。

（2）AB2分子中，A的杂化类型为            ；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)              。

（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是         （用化学式表示），原因是                   。

（4）AB2形成的晶体的熔点          (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是                             ．

（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为       (用元素符号表示)。ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式                      。

（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶胞结构图以及晶胞的剖面图如下图所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为             g·cm-3。(已知阿伏伽德罗常数为NA)。