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一般情况下,前者无法决定后者的是 A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 ...

一般情况下,前者无法决定后者的是

A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B.弱电解质的相对强弱——电离平衡常数的大小

C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D.物质内部储存的能量一一化学反应的热效应

 

C 【解析】 试题分析:A、原子核外电子层数=所在周期数,因此能够决定在元素周期表中的位置,故说法正确;B、电离平衡常数表示电离程度,电离平衡常数越大,说明电离程度越大,故说法正确;C、分子稳定性是化学变化,而分子间作用力影响的是物质的熔沸点,是物理性质,故说法错误;D、反应物的能量大于生成物能量,此反应是放热反应,反之是吸热反应,故说法正确。 考点:考查化学理论知识的应用等知识。  
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考点分析:
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下列关于安全问题的说法,不正确的是

A.危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等

B.处置实验过程产生的剧毒药品废液,稀释后用水冲走

C.金属钠着火不能用水浇灭,应使用干砂灭火

D.少量白磷通常保存在冷水中,防止白磷被氧化。

 

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邻苯二甲酸二乙酯满分5 manfen5.com是一种重要的工业塑化剂,其合成路线很多,下图就是其中的一种合成方法:

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已知以下信息:

①有机化合物A可用来催熟水果。

②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

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(1)A的化学名称是               ,B的结构简式为              

(2)反应Ⅱ的试剂是                ,该反应类型为                   

(3)C生成D的化学方程式为                       

(4)E生成F的化学方程式为                       

(5)在G的同分异构体中,既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀,又能与碳酸钠反应生成二氧化碳,还能使FeCl3溶液显色的有          种,所有这些同分异构体中,不同化学环境氢原子的种数        (填“相同”“不相同”)。

 

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A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子,B是地壳中含量最多的元素,C是短周期中最活泼的金属元素, D与C可形成CD型离子化合物,E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题:

(1)E的基态原子价层电子排布式为                             

(2)AB2分子中,A的杂化类型为            ;在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)             

(3)B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是         (用化学式表示),原因是                  

(4)AB2形成的晶体的熔点          (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点,原因是                            

(5)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示,其化学式为       (用元素符号表示)。ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体,放在电炉中,通入D2和A的单质后高温加热,可制得ED4,同时产生一种造成温室效应的气体,写出反应的化学方程式                     

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(6)由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中,晶胞结构图以及晶胞的剖面图如下图所示,若晶胞边长是acm,则该晶体的密度为             g·cm-3。(已知阿伏伽德罗常数为NA)。

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铁及其化合物与生活密切相关,古代炼丹家以绿矾(FeSO4·7H2O为原料,放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。绿矾油是一种无色粘稠液体,可用于除掉兵器上的铁锈。右图是2. 78 g绿矾隔绝空气受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1.16g。

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(1)绿矾油主要成份的化学式为           。t1~t2.发生反应的化学方程式为                      

(2)若将28.8 g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃,得到14.4 g黑色细粉,则可推知该黑色细粉为                

(3)以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流理图

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根据题意完成下列填空:

①反应II需要100 mL1. 5 mol·L-1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑,用质量分数为98%、密度为1. 84 g·cm -3的浓H2SO4配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及         

②操作A的名称为              

③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取6.0 g FeSO4·7H2O产品,配制成溶液,用硫酸酸化的0.2000 mol·L -1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的体积为20. 00 mL。发生反应的离子方程式为                           ,计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为       (保留两位有效数字)。

 

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下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。

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(1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先____                     ,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。

(2)装置B中盛放的试剂是________,装置D的作用是

(3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹l,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶    中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时还可能产生的现象是________;从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式:________。

(4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为16 g,反应后称重固体质量减少2.4 g,通过计算确定该固体产物的成分是________(用化学式表示)。

(5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式:________,迅速产生倒吸的原因是________。

 

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