下列说法正确的是 A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 B．石油的分馏、煤...

“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g)  △H =﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下：

请回答：

①c1        c2（填“>”、“<”或“=”）；a =          。

②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是        mol/(L·s)。

（2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

①该反应属于      （填“吸”或“放”）热反应；

p1      p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃时，该反应的平衡常数K=             （用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)  △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是      （选填字母）。

a                 b                   c                   d

Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示。

①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与 pH＝6时杀菌效果强的是__________。

②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为____________。

（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式____________。

（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO3–的电极反应式为__________________。

（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图2所示

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是      （填离子符号）。

②B → A + D反应的热化学方程式为                      （用离子符号表示）。

以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程下：

（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式____________________

（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是    ____ （填字母）。

A．草酸( HOOC-COOH)    B．甲醇(CH3OH)    C．尿素[CO(NH2)2]

（3）工业上还可以利用天然气（主要成分为CH4。）与C02反应制备合成气。已知：

则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为

（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应:

为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

A．升高温度    B．增大压强    C．增大氢气浓度

（5）草酸二甲酯水解生成草酸：

①草酸是二元弱酸，可以制备（草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：                              。

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是       （填字母）。

A．

B．

C．

（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的    （填“正”或“负”）级，负极反应式为                               。

某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：

Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1 ；

Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2 ；

Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。 得到表1的数据：表1

回答下列问题：

（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是                     （用离子方程式表示）。

（2）根据试题后的附表判断：

步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________________。

（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水__________，NaHCO3固体溶于水__________（填“放热”或“吸热”）。

（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。

乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10  mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL              ，搅拌，测量温度为22.2℃。

（5）结合上述探究，下列说法正确的是______________。

A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应

B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为____       _（用代数式表示）。

附表：溶解度表

工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

下列说法正确的是

A．该反应的△H> 0

B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100