以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程下：（1）写出方法l在催化剂的条件下...

以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程下：

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（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式____________________

（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是 ____ （填字母）。

A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]

（3）工业上还可以利用天然气（主要成分为CH4。）与C02反应制备合成气。已知：

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则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为

（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应:

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为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度

（5）草酸二甲酯水解生成草酸：

①草酸是二元弱酸，可以制备（草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：。

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是（填字母）。

A．

B．

C．

（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的（填“正”或“负”）级，负极反应式为。

（1）2CO+3H2HOCH2CH2OH（2）B（3）CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3KJ/mol；（4）BC（5）①HC2O4-既能水解又能电离：HC2O4-⇌H++C2O42-；HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-，而HC2O4- 的电离大于其水解②AC （6）负，HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O；【解析】试题分析：（1）合成气的主要成分为CO和H2，在催化剂条件下合成乙二醇的反应：2CO+3H2HOCH2CH2OH；（2）根据质量守恒定律可知，合成气的主要成分为CO和H2，不含氮元素，故不可能合成出尿素，故C不选；而在A乙二酸中，C、O原子个数比为1：2，大于了CO中的1：1，故不能由合成气来合成，而B．甲醇（CH3OH）可以由CO和H2按1：2来合成，全部原子均转化为目标产物，原子转化率达到了100%，故选B；（3）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol ① 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol ② 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566．kJ/mol ③ 将①-②-③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=（-890.3kJ/mol）-（-571.6kJ/mol）-（-566．kJ/mol）=+247.3KJ/mol；（4）A．升高温度，平衡左移，乙二醇的产量降低，故A不选； B．增大压强，反应速率加快，平衡右移，乙二醇的产量增大，故B选；C．增大氢气浓度，反应速率加快，平衡右移，乙二醇的产量增大，故C选，故选BC；（5）①HC2O4-既能水解又能电离：HC2O4-⇌H++C2O42-，电离显酸性；HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-，水解显碱性，而HHC2O4溶液显酸性，说明HC2O4-的电离大于其水解；②在一定的KHC2O4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则加入的NaOH的量必须较少，将部分KHC2O4反应掉，则溶液中的溶质为：KHC2O4和K2C2O4和Na2C2O4，A、由于加入的NaOH的量必须较少，将部分KHC2O4反应掉，故c（Na+）不可能大于c（K+），故A错误；B、溶液中的K+和HC2O4-、H2C2O4和C2O42-均来自于KHC2O4，根据物料守恒可知：c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4），故B正确；C、根据电荷守恒可知：c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），故C错误，故选AC；（6）在燃料电池中，可燃物均发生氧化反应，均在负极放电；由于是碱性燃料电池，故负极乙二醇放电生成CO32-，电极方程式为：HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O。考点：考查盖斯定律的应用、平衡的移动和燃料电池电极反应的书写等

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考点分析：

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某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：

Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1 ；

Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2 ；

Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。得到表1的数据：表1

	T1/℃	T2/℃	T3/℃
Na2CO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

回答下列问题：

（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。

（2）根据试题后的附表判断：

步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________________。

（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水__________，NaHCO3固体溶于水__________（填“放热”或“吸热”）。

（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。

乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL ，搅拌，测量温度为22.2℃。

（5）结合上述探究，下列说法正确的是______________。

A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应

B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为____ _（用代数式表示）。

附表：溶解度表

温度

溶解度

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

Na2CO3

12.5 g

21.5 g

39.7 g

40.0 g

NaHCO3

8.1 g

9.6 g

11.1 g

12.7 g

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工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列说法正确的是

A．该反应的△H> 0

B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

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单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的K2SO4溶液

C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液

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室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

序号	①	②
pH	12	12
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

A．①②两溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

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已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是

A．NaHX的电离方程式为NaHX=== Na+ + H+ + X2¯

B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度

C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X2¯)

D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大

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试题属性

题型：填空题
难度：简单

以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程下： （1）写出方法l在催化剂的条件下...

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