已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是
A．NaHX的电离方程式为NaHX=== Na+ + H+ + X2¯
B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度
C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X2¯)
D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大
下列关于各图像的解释或结论正确的是
甲 乙 丙 丁
A．由甲可知：热化学方程式是H2(g) +
O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8kJ/mol
B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，A点为平衡状态
C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>A
D．由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
关于下列装置的说法正确的是
① ②
A．①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B．①将电能转变为化学能
C．若②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A．a处通入O2
B．b处为电池正极，发生了还原反应
C．通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+ = 2H2O
D．该装置将化学能最终转化为电能
关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是
A． 加水稀释过程中，c(H+)/c(OH-) 的值增大
B． 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质
C． 与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH
)
D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌ H+ + OH-正向移动
