LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图...

关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是

A． 加水稀释过程中，c(H+)/c(OH-) 的值增大

B． 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质

C． 与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH)

D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌ H+ + OH-正向移动

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是

① 降温   ② 恒压通入惰性气体  ③ 增加N2的浓度  ④ 加压

A．①④          B．①②          C．②③          D．③④

下列叙述正确的是

A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023

D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]