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SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品...

SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

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（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为                        ；

（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                           ；

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3−、NO2−，写出生成NO3−的离子方程式_____                         。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示。

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①生成Ce4+的电极反应式为_____                  。

②生成Ce4+从电解槽的__________(填字母序号)口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2−的浓度为a g⋅L−1，要使1m3该溶液中的NO2−完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2___   L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

 

（1）SO2 + OH－== HSO3－ （2）HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后， Ca2++SO32－== CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。 （3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3−+4H+ （4）①Ce3+-e-=Ce4+ ②a （5）243a(242a、244a、5600a/23都给分) 【解析】 试题分析：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：SO2+OH-=HSO3-，NO和氢氧化钠之间不会反应；（2）NaHSO3溶液中HSO3-的电离大于水解，HSO3-⇌SO32-+H+，溶液显示酸性，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。（3）NO被氧化为硝酸根，Ce4+被还原为Ce3+，酸性环境，缺氧补水，缺氢补氢离子，所以离子方程式为：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+； （4）①生成Ce4+的电极反应式为Ce3+-e-=Ce4+；②生成Ce4+为氧化反应，发生在阳极上，连接电源正极，因此从a口流出a；（5）NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，则失去电子数目是：1000×(5-3)a/46，设消耗标况下氧气的体积是V，则失电子数目是：v/22.4×2×(2-0)，根据电子守恒：= v/22.4×2×(2-0)，解得V=243a。 考点：考查含氮元素、含硫元素物质的性质，涉及氧化还原反应及电解原理。  
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考点分析：
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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4·xH2O 满分5 manfen5.com CO+CO2+(x+1)H2O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。

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（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是______________，C装置中盛放的试剂是______       _ ，E装置的作用是__________         。

（2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为________   (填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。

（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。

实验步骤：准确称取1.26g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时，所发生的反应为：

2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 10CO2­+2Mn2++8H2O。

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_____________。

② x=________。

 

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。

请回答下列问题：

（1）A元素单质的化学式为______   ，D元素的原子结构示意图为______           。

（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______              ，这种化合物形成的晶体  中所含的化学键类型有______               。

（3）由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式：________              。

（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是______                (用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分 的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为______       。

 

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在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

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A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y满分5 manfen5.com2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

 

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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

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A．CO2(g)＋2NH3(g)满分5 manfen5.comCO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0

B．CO2(g)＋H2(g)满分5 manfen5.comCO(g)＋H2O(g)；ΔH>0

C．CH3CH2OH(g)满分5 manfen5.comCH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)满分5 manfen5.com2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0

 

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常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法(或关系式)正确的是

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L

 

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