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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。实验室常用其加热分解制取CO气体，...

草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4·xH2O 满分5 manfen5.com CO+CO2+(x+1)H2O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。

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（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是______________，C装置中盛放的试剂是______       _ ，E装置的作用是__________         。

（2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为________   (填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。

（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。

实验步骤：准确称取1.26g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时，所发生的反应为：

2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 10CO2­+2Mn2++8H2O。

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_____________。

② x=________。

 

（1）试管口应向上倾斜(或应向下倾斜)，浓硫酸，安全瓶(或防倒吸) （2）①③④②，验纯 （3）①100mL容量瓶，胶头滴管； ② 2 【解析】 试题分析：（1）反应中有水生成，容易导致试管炸裂，所以A装置中试管口应向下倾斜；B为澄清石灰水，目的是除去混合气体中二氧化碳，C为浓硫酸，目的是干燥CO气体；D中CuO与CO反应制取Cu；E为安全瓶，起到防止倒吸的作用；F为澄清石灰水，除去二氧化碳气体； （2）CO气体的纯度不足时会发生爆炸现象，所以应该先点燃A处酒精灯，用生成的CO将装置中空气排净，然后再点燃D处的酒精灯；熄灭酒精灯时恰好相反，先熄灭D处酒精灯，然后再熄灭A处酒精灯，所以正确的操作方法为：①③④②；避免发生爆炸现象，所以点燃D处酒精灯前必须要进行检验CO纯度；（3）①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，配制100mL溶液需要选用100mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管；②16mL 0.0500mol/L高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：0.0500mol/L×0.016L=0.0008mol，100mL该草酸溶液能够消耗高锰酸钾的物质的量为：0.0008mol×100ml/2omL=0.004mol，根据反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O可知1.26g样品中含有草酸的物质的量为：0.004mol×5/2=0.01mol，草酸的质量为：90g/mol×0.01mol=0.9g，含有结晶水的物质的量为：(1.26g-0.9g) ÷18g/mol=0.02mol，则该草酸晶体中x=0.02mol/0.01mol=2。 考点：考查探究物质组成的实验方案设计。  
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考点分析：
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。

请回答下列问题：

（1）A元素单质的化学式为______   ，D元素的原子结构示意图为______           。

（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______              ，这种化合物形成的晶体  中所含的化学键类型有______               。

（3）由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式：________              。

（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是______                (用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分 的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为______       。

 

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在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

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A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y满分5 manfen5.com2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

 

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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

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A．CO2(g)＋2NH3(g)满分5 manfen5.comCO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0

B．CO2(g)＋H2(g)满分5 manfen5.comCO(g)＋H2O(g)；ΔH>0

C．CH3CH2OH(g)满分5 manfen5.comCH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)满分5 manfen5.com2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0

 

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常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法(或关系式)正确的是

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L

 

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下列叙述正确的是

A．pH＝4的硫酸溶液中c(H＋)：c(SO42－)等于2：1，稀释10000倍后二者的比值几乎不变

B．由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存

C．1．0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1．0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8

D．某温度下水的离子积为1．0×10－12，等体积的pH＝1的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性

 

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