下列说法正确的是 A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW...

下列说法正确的是

A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．常温0.1mol·L－1 HA溶液中C(OH-)/ c(H＋)＝10－8，则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4mol·L－1

B 【解析】试题分析：A．Kw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故A错误；B．铵根离子水解方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确；C．因为酸性HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)．故C错误；D．c(OH-)/c(H+)=1×10-8，c(OH-)×c(H+)=1×10-14，所以c(H+)=10-3mol•L-1，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01 mol•L-1 HA溶液中c(H+)＞1×10-4mol•L-1，故D错误，故选B。考点：考查水的电离平衡常数，弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡的影响因素。

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考点分析：

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现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va + Vb),若混合后溶液pH = 5，则Va : Vb = 11 : 9

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已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞K[Al(OH)3]；则下列相关离子方程式正确的是

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：

HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

C．“84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中变质：

2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

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下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是

选项	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	HF	Fe(OH)3
非电解质	蔗糖	BaSO4	CO2	H2O

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能说明醋酸是弱电解质的事实是

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D．0．1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0．001mol/L

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下列说法正确的是

A．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少

B．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大

D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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试题属性

题型：选择题
难度：简单