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能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙...

能说明醋酸是弱电解质的事实是

A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳

C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降

D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0.001mol/L

 

D 【解析】 试题分析:A.溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关,与电解质的强弱无关,故A错误;B.醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳,说明醋酸的酸性比碳酸强,但不能说明醋酸是弱电解质,故B错误;C.无论醋酸是强电解质还是弱电解质,稀释醋酸溶液,氢离子浓度都降低,所以不能说明醋酸是弱电解质,故C错误;D.0.1mol•的CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol,说明醋酸是部分电离的,在其溶液中存在电离平衡,所以能说明醋酸是弱电解质,故D正确,故选D。 考点:考查了弱电解质的判断  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),后者用时少

B.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,满分5 manfen5.com减小

C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW变大

D.常温下,V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2

 

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高铁电池是一种可逆电池,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池总反应为3Zn+2K2FeO4+8H20满分5 manfen5.com 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列判断不正确的是

A放电时,负极反应为Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2

B.充电时,阴极pH增大

C放电时,若有6mol电子转移,则正极有10 mol OH移向负极

D充电时,阳极反应为Fe(OH)3+5OH+3e=FeO42-+4H2O

 

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水的电离常数如图两条曲线所示,曲线中的点都符合c(OH)×c(H+)=常数,下列说法错误的是

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A.图中温度T1>T2

B.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E

C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后,溶液显碱性

 

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Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海  水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法不正确的是

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A.Mg电极是该电池的负极

B.H2O2在石墨电极上发生H2O2+2e═2OH

C.若隔膜为阳离子交换膜,则正极区有白色沉淀

D.溶液中Cl向正极移动

 

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下列说法正确的是

A.温度和压强一定时,对于可逆反应:2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g),混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态

B.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C.500 、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)  ΔH=-38.6 kJ·mol-1

D.已知: C(s,金刚石)===C(s,石墨) ΔH=-1.5 kJ·mol-1,说明金刚石更稳定

 

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