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从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

（1）A的电子式_____________，B的结构简式____________；

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______________；

（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________；

（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

O3氧化海水中的I－是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。

（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处。

（2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol·L－1

的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液。

已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+2NaI

①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；

②该实验中可选用                (填物质名称)作指示剂；

③反应后溶液中碘的含量为_________g·L－1；（用字母表示）

④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏___________(填“低”或“高”)。

某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是                  。

Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和            的洗气瓶。

Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，

将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物SO2Cl2。

向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。

①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式                      ；

②检验该溶液中Cl－的方法是                              ；

（2）继续研究反应进行的程度。

用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

①该白色沉淀的成分是           ；

②写出SO2与Cl2在活性炭催化下的化学方程式                   。

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图（反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去）。

①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成                   ；（填“CO、CO2”或“HCHO”）

②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=                  ；

（2）已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1．

经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L﹣1、c（CH3OH）=0.8mol•L﹣1，则此时V正          V逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

在t℃时，某NaOH稀溶液中，C(H+)=10-a mol/L，C(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，

则：

（1）该温度下，水的离子积常数Kw=              ；（具体数值）

（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合时溶液体积的变化忽略不计）后，溶液的pH=          ，此时该溶液中由水电离的C(OH-)=              mol/L；

（3）该温度下，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的PH=6，则溶液中：C(CH3COO-)-C(Na+)=              。（具体数值）