(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向.如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图(反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去)。
①在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成 ;(填“CO、CO2”或“HCHO”)
②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H= ;
(2)已知:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣a kJ•mol﹣1.
经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:
温度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4mol•L﹣1、c(H2)=0.4mol•L﹣1、c(CH3OH)=0.8mol•L﹣1,则此时V正 V逆(填“>”、“<”或“=”)。
在t℃时,某NaOH稀溶液中,C(H+)=10-a mol/L,C(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,
则:
(1)该温度下,水的离子积常数Kw= ;(具体数值)
(2)该温度下,将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合(混合时溶液体积的变化忽略不计)后,溶液的pH= ,此时该溶液中由水电离的C(OH-)= mol/L;
(3)该温度下,CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,若测得混合液的PH=6,则溶液中:C(CH3COO-)-C(Na+)= 。(具体数值)
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
回答下列有关问题:
(1)铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族,原子序数是26,最外层有2个电子。
元素铁的原子结构示意图是 ;
(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是 ;
(3)
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾强,其本身在反应中被还原为Fe3+。Na2FeO4之所以能净水,除了能消毒杀菌外,另一个原因是(用离子方程式说明) 。
五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、
E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。D周期序数等于D原子最外层电子数。
E原子半径是同周期中最小的(除稀有气体外)根据以上信息回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置 ;
(2)乙物质中存在的化学键类型是 ;
(3)写出C与D的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式 ;
(4)E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的有效成分的化学式为 。
某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种离子。在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列有关判断中不正确的是
A.还原剂是含CN﹣的物质,氧化产物不只有N2
B.氧化剂是ClO﹣,还原产物是HCO3﹣
C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol
关于下列各图的叙述正确的是
A.甲中△H1=△H2+△H3
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH