某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3...

某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：

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请回答：

（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是_________________。

（2）溶液2中含有的金属阳离子是__________；气体2的成分是______________。

（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是____________________________。

（4）利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法。

①在固体2中加入浓H2SO4并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是___________。

②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是_____________________________。

（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是__________________

（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是______________。

（15分）（1）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ （2）Fe2＋；CO2和H2 （3）4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3↓ （4）①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O （5）若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子(如Na＋等)，而不是纯净的AlCl3溶液（6）AlCl3·6H2O＋6SOCl2AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑ 【解析】试题分析：（1）根据转化图可知，固体1最终生成胆矾和铁红，这说明固体1中含有铁和铜两种元素．所以试剂A应该是氢氧化钠溶液，则生成的气体应该是铝和氢氧化钠反应生成的氢气，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；（2）固体2最终得到胆矾，这说明固体2是铜，则试剂B不应该是碱液．根据气体2和氢氧化钠溶液反应又有气体1产生，这说明试剂B应该是硫酸，气体2中含有CO2和氢气，而溶液2中含有亚铁离子，故答案为：Fe2+；CO2和H2；（3）固体3灼烧生成铁红，所以固体3是氢氧化铁，则溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故答案为：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；（4）铜和稀硫酸不反应，但氧气能氧化单质铜生成氧化铜，进而生成硫酸铜，反应的方程式是2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故答案为：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O；（5）溶液1中含有偏铝酸钠，试剂C是盐酸．如果向溶液1中+加试剂C→溶液4”，则溶液4中将混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而使AlCl3溶液不纯净；故答案为：若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液；（6）氯化铝易水解，所以直接加热得不到氯化铝，需要在氯化氢的气氛中加热；SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体，所以根据原子守恒可知，该气体应该是二氧化硫，则反应的方程式是AlCl3•6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2↑；故答案为：AlCl3•6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2↑．考点：考查了元素化合物的性质及实验的相关知识。

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考点分析：

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