氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工...

（14分） （1）①吸热 ②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产； ③从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适； （2）A ；р2＞р1； （3）N2+6e-+6H+=2NH3； （4）+1530 kJ·mol－1 【解析】 试题分析：（1）①由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热； ②由表格数据可知，2000℃时，K=0.1，K值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，故答案为：K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产； ③合成氨反应中，反应温度越高，反应速率越快，但是该反应为放热反应，温度高转化率会降低，而且在500℃左右催化剂活性最高，所以从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；故答案为：从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适； （2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，р2的转化率大，则р2大；故答案为：A；р2＞р1； （3）电解池中氮气在阴极得电子生成氨气，其电极方程式为：N2+6e-+6H+=2NH3，故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3； （4）已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1， ②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1， 由盖斯定律：①×2-②×3得2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），△H=（-92.4kJ•mol-1）×2-（-571.6kJ•mol-1）×3=+1530 kJ•mol-1；故答案为：+1530 kJ•mol-1 考点：考查了平衡常数的应用、合成氨反应的条件选择、影响化学平衡的因素、电解原理的应用、盖斯定律的应用等相关知识。