已知AgCl的溶解度为1．5×10-4g ， AgBr的溶解度为8．4×10-6...

现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是

A．FeCl3    B．KCl      C．CaCl2    D． LiCl

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

A．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—

B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-

C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+

D．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是

A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染

B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

资料：

i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

[Fe(H2O)6]3+(几乎无色) + nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色) + nH3O+(n = 0～6) ；

ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

进行实验：

【实验I】

【实验II】

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

               图1                                  图2

Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线          FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是                。

（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是            。

（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色              （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）由实验II，可以得出如下结论：

[结论一] FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]- + 4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl-,得出此结论的理由是              。

[结论二] 结论一中反应的ΔH           （填“>0”或“<0”）。

（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，          （请描述必要的实验操作和现象）。