化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 A．绿色化学的核心是从源头...

某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

资料：

i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

[Fe(H2O)6]3+(几乎无色) + nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色) + nH3O+(n = 0～6) ；

ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

进行实验：

【实验I】

【实验II】

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

               图1                                  图2

Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线          FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是                。

（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是            。

（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色              （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）由实验II，可以得出如下结论：

[结论一] FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]- + 4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl-,得出此结论的理由是              。

[结论二] 结论一中反应的ΔH           （填“>0”或“<0”）。

（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，          （请描述必要的实验操作和现象）。

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是        （填图中数字序号）。

（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是           （填字母序号）。

a.海洋中存在游离态的氮

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d.向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

（3）有氧时， 在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：

________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________

（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是              ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是             mg·L-1·h-1。

（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。

① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：                。

② 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将            （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：                。

草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：                。

（2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是             （填字母序号）。

a. 0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-)

b. 0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中：c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)

c. 浓度均为0.1 mol·L－1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

d. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+) > c(Na+)

（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：

已知：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化

ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下

① 用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：              ，               。

② 趁热过滤的原因是：                。

③ 氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M =           。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)

研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：               。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为                  。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

①质子的流动方向为                  （“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为                。

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是                。

②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是                 。

解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：

已知：(R为烃基)

(R为烃基)

(R、R’、R’’为烃基或氢原子)

（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰。A的结构简式是                。

（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是               。

（3）由B生成C的化学方程式是                。

（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是                。

（5）G的结构简式是               ，H的含氧官能团的名称是            。

（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式            。

a. 羧基与苯环直接相连      b. 苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种