研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件...

研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

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1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

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①质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为。

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

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①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是。

②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是。

（共11分；除特殊标注外，每空2分）（1）SO2 + H2O H2SO3；H2SO3 H+ + HSO3- ；（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) ΔH = －806.39 kJ·mol－1 （3）①从A到B；② SO2 – 2e- + 2H2O == SO42- + 4H+ （4）① H2O + 2SO2 + CO32- == 2HSO3- + CO2↑；② NaOH；【解析】试题分析：（1）高湿条件下，大气中SO2转化为HSO3-的方程式为SO2 + H2O H2SO3；H2SO3 H+ + HSO3- ，故答案为：SO2 + H2O H2SO3；H2SO3 H+ + HSO3- ；（2）根据图像有：①H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(g)ΔH =-221.19kJ/mol，②S(s)+O2(g)= SO42-(aq) +2H+(aq)ΔH =-585.20kJ/mol，将①+②，得：H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) ΔH=-221.19kJ/mol+（-585.20kJ/mol）= －806.39 kJ/mol，故答案为：H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) ΔH = －806.39 kJ/mol （3）①根据图示，A为燃料电池的负极，B为燃料电池的正极，在原电池电解液中，正电荷由负极向正极移动，即从A到B，故答案为：从A到B； ② 负极发生氧化反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，电极反应式为SO2 – 2e- + 2H2O == SO42- + 4H+，故答案为：SO2 – 2e- + 2H2O == SO42- + 4H+ （4）① 碳酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为H2O + 2SO2 + CO32- == 2HSO3- + CO2↑，故答案为： H2O + 2SO2 + CO32- == 2HSO3- + CO2↑； ② 氢氧化钙在吸收池中与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其中氢氧化钠可以吸收SO2，故答案为：NaOH；考点：考查了硫及其化合物的性质、空气污染物的处理工艺的相关知识。

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考点分析：

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