钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ）
A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1
D．过氧化钙中只含离子键
下列化学用语表示正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．NH4Br的电子式：
C．对羟基苯甲醛的结构简式：
D．二氧化碳分子的比例模型：
化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是
A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污 C．Na2S除污水中的Cu2+ D．漂白粉漂白织物
2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C ≡ N，则N元素的化合价为
A．–3 B．+1 C．+3 D．+5
乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：
已知：①苯胺易被氧化；②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：
试剂名称 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解度(20 ℃) |
苯胺 | －6.2 | 184.4 | 稍溶于水（3.4g），与乙醇、乙醚、苯混溶 |
乙酸 | 16.7 | 118 | 易溶于水、乙醇、乙醚等 |
乙酰苯胺 | 114～116 | 280～290 | 0.46g |
制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0 mL苯胺、9.0 mL冰醋酸及0.2g锌粉。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。
步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。
图1 图2
（1）仪器a的名称为 。
（2）步骤1中加入锌粉的作用是 。
（3）步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是 。
（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是 ，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用 代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为 。
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为 ；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是 (填元素符号)。
（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为 。与NH3互为等电子体的一种阳离子为 (填化学式)。
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为 。
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式是 。
