下列化学用语表示正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．NH4Br的电子式： C．...

化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是

A．SO2漂白纸浆    B．纯碱清洗油污    C．Na2S除污水中的Cu2+    D．漂白粉漂白织物

2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C ≡ N，则N元素的化合价为

A．–3         B．+1         C．+3        D．+5

乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：

已知：①苯胺易被氧化；②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：

制备乙酰苯胺的实验步骤如下：

步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0 mL苯胺、9.0 mL冰醋酸及0.2g锌粉。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。

步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。

图1                                图2

（1）仪器a的名称为                    。

（2）步骤1中加入锌粉的作用是                  。

（3）步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是                 。

（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是                ，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用                代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为                 。

将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为          ；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是        (填元素符号)。

（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为          。与NH3互为等电子体的一种阳离子为        (填化学式)。

（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为            。

（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式是                 。

为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。

（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。

已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g)  △H＝-867.0 kJ/mol

NO2(g)＝N2O4(g)  △H＝-28.5 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式             。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝         （填数值）。

（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和           （填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为                L。

（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3－存在），有利于减少环境中温室气体含量。

①a室的电极反应式为           。

②b室中提取CO2的反应的离子方程式为              。

③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是             。