焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种...

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质： NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是_________（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________；

（3）在反应：5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+中，得电子的元素为__________________，5molS2O82-参加反应时转移电子物质的量为_____________。

（1）H2O；（2）（4分）；（3）S；10（各2分）。【解析】试题分析：铁锈的成分是Fe2O3，氧化铁有氧化性，NH4Cl具有还原性，二者会发生氧化还原反应，生成物是N2、Fe和X，根据元素守恒可知X是H2O；（2）根据电子守恒、原子守恒可得该反应的化学方程式是6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+3N2↑+2FeCl3+12H2O ，在该反应中，N元素的化合价由反应前NH4Cl中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子6×3e-，被氧化；铁元素的化合价由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价，化合价降低，获得电子6×3e-，被还原，用单线桥法表示电子转移为；（3）在该反应中S元素的化合价由反应前S2O82-中的+7价变为反应后SO42-中的+6价，化合价降低，获得电子，作氧化剂，Mn元素的化合价由反应前Mn2+中的+2价，变为反应后MnO4-酸根中的+7价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此得电子的元素为S元素；根据物质反应前后元素化合价变化可知每1mol S2O82-发生反应，获得2mol电子，则5molS2O82-参加反应时转移电子物质的量为10mol。考点：考查氧化还原反应的配平、表示及有关计算的知识。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2(标准状况)混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．45mL B．180mL C．90mL D．135mL

查看答案

标准状况下，往100mL 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是（）

A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．1.344L

查看答案

取3mol的下列铁或者其化合物分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸性作用(即成盐）的硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是（单位：mol) ( )

①Fe:12；②Fe3O4: 28 ；③ Fe(OH)2：10；④FeSO4: 4

A．只有①② B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④

查看答案

下列几组实验中，能够达到目的的是（）

A．实验一：向饱和AlCl3溶液中滴加氨水以制备Al(OH)3胶体

B．实验二：用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体

C．实验三：用Na2O2与水反应制氧气

D．实验四：用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

查看答案

已知反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有XmolNO2和YmolNO（X>Y）组成的混合气体，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐(NaNO3和NaNO2)进入溶液，则n的值至少是（）

A．X/m mol B．2X/3mol C．(X+Y)mol D．2(X+Y)/3mol

查看答案

试题属性

题型：填空题
难度：困难