足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，...

B 【解析】 试题分析：镁与硝酸发生反应，镁失去电子产生硝酸镁，硝酸获得电子变为NO2、N2O4、NO的混合气体，镁失去电子数目与硝酸变为NO2、N2O4、NO的混合气体获得电子数目相等，这些气体与2.52LO2(标准状况)混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸，则氮的氧化物失去电子，氧气获得电子都变为硝酸，故氧气获得电子总数与镁失去电子数目相等。2n(Mg)=4n(O2)，n(O2)= 2.52L÷22.4L/mol= 0.1125mol，则n(Mg)= 4n(O2)÷2=4×0.1125mol÷2=0.225mol，若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀Mg(OH)2，则根据元素守恒可得n(NaOH)=2 n(Mg)=2×0.225mol=0.45mol，由于溶液的浓度是2.5mol/L，则消耗NaOH溶液的体积是V(NaOH)= =0.45mol÷2.5mol/L=0.18L=180mL。 【考点定位】考查守恒方法在氧化还原反应的计算的应用的知识。 【名师点睛】在金属与硝酸的反应中，金属失去电子变为金属阳离子进入溶液，当向溶液中加入NaOH溶液时，金属阳离子形成氢氧化物沉淀，反应消耗的NaOH结合的氢氧根离子的物质的量大于金属失去电子的物质的量。硝酸获得电子变为金属氧化物，其获得电子数大于金属失去电子数，当氮的氧化物与氧气混合通入水中时，若恰好完全转化为硝酸，则氧气获得电子数与氮氧化合物失去电子数相等，即氧气获得电子数大于金属失去电子数，也就等于形成难溶性的碱时结合的氢氧根离子的数目。可根据电子守恒、元素的原子守恒进行分析、判断，就可以得到NaOH的物质的量，然后根据c=n/V，就可以确定NaOH溶液的体积。在化学计算中的守恒关系关系，除上述原子守恒、电子守恒外，还有电荷守恒、物料守恒、质子守恒，守恒方法解题可以将复杂问题简单化，只看结果，不管过程，解决起来非常方便。