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标准状况下，往100mL 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2...

标准状况下，往100mL 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是（   ）

A．0.448L          B．0.672L         C．0.896L          D．1.344L

 

C 【解析】 试题分析：FeBr2电离产生的阳离子、阴离子都有还原性，由于还原性：Fe2+>Br-，所以若溶液中有50%的Br被氧化，则说明Fe2+已经完全发生反应，n(FeBr2)= 0.4mol/L×0.1L=0.04mol根据电子得失数目相等，正误n(Fe2+)+1/2n(Br-)=2n(Cl2)，0.04mol+0.04mol×2÷2=2 n(Cl2)，解得n(Cl2)=0.04mol，通入的氯气的体积在标准状况下的体积是V(Cl2)=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，选项C正确。 【考点定位】考查物质还原性的强弱及氧化还原反应的有关计算的知识。 【名师点睛】同一种氧化剂与多种还原性微粒混合时，首先是还原性强的微粒发生反应，只有当还原性强的微粒反应完全后，还原性较强的再发生反应。同理，对于一种还原剂与多种氧化性的微粒混合时，首先是氧化性强的微粒发生反应，只有当氧化性强的微粒反应完全后，氧化性较强的微粒再发生反应。对于FeBr2溶液来说，该盐电离产生的离子Fe2+、Br-都有还原性，由于还原性Fe2+>Br-，因此首先是发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；然后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；根据氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等，结合反应的Br-的物质的量的多少，就可以确定氯气的物质的量，再根据n=V/Vm就可以确定氯气的体积。  
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考点分析：
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取3mol的下列铁或者其化合物分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸性作用(即成盐）的硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是（单位：mol) (     )

①Fe:12；②Fe3O4: 28 ；③ Fe(OH)2：10；④FeSO4: 4

A．只有①②        B．只有③④         C．只有①②③          D．①②③④

 

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下列几组实验中，能够达到目的的是（     ）

A．实验一：向饱和AlCl3溶液中滴加氨水以制备Al(OH)3胶体

B．实验二：用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体

C．实验三：用Na2O2与水反应制氧气

D．实验四：用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

 

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已知反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有XmolNO2和YmolNO（X>Y）组成的混合气体，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐(NaNO3和NaNO2)进入溶液，则n的值至少是（    ）

A．X/m mol        B．2X/3mol        C．(X+Y)mol        D．2(X+Y)/3mol

 

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将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（   ）

A．Cl2           B．NH3           C．NO2              D．CO2

 

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含较多的Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-离子的溶液中，向其加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比基本保持不变的是（   ）

A．Na+、Fe2+      B．Al3+、SO42-       C． Fe3+、SO42-      D． Al3+、Cl-

 

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