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下列几组实验中，能够达到目的的是（ ） A．实验一：向饱和AlCl3溶液中滴加氨...

下列几组实验中，能够达到目的的是（     ）

A．实验一：向饱和AlCl3溶液中滴加氨水以制备Al(OH)3胶体

B．实验二：用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体

C．实验三：用Na2O2与水反应制氧气

D．实验四：用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

 

C 【解析】 试题分析：A． 把饱和AlCl3溶液滴入沸水中发生水解反应：AlCl3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3HCl，若加入氨水，发生沉淀反应，形成Al(OH)3沉淀，错误；B． HCl会与NaHCO3发生反应产生CO2气体，因此不能用以除去混在Cl2中的HCl气体，错误；C．把Na2O2加入水中，会发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此可以制取氧气，正确；D． Cl2与FeSO4发生反应产生硫酸铁、氯化铁，反应后产物Fe2(SO4)3溶液中中混有新的杂质氯化铁，错误。 【考点定位】考查化学实验设计正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实验性学科，要达到预期的实验目的，实验方案设计要合理，否则就不能完成化学实验。利用盐类的水解反应制取胶体，方法是向沸腾的蒸馏水中滴加氯化铝或氯化铁饱和溶液进行，而不能向盐溶液中加碱，否则就会形成金属氢氧化物沉淀，而不能得到胶体，制取时，滴加不能太多，滴加不能太快，煮沸不能太久，不然，胶体会发生聚沉，形成沉淀；在进行除去杂质的操作中，要注意除杂的原则是不增、不减，即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质本身，除去Cl2中的HCl气体，要用饱和NaCl溶液；除去CO2中的HCl杂质，要用饱和NaHCO3溶液；除去SO2，中的HCl杂质，要用饱和NaHSO3溶液；不同气体中含有同一物质，使用的除杂试剂不同，除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4杂质，若使用Cl2，尽管可以将Fe2+氧化为Fe3+，但是引入了新的杂质Cl-，应该使用H2O2。掌握实验目的及物质的性质、制取方法是本题解答的根据。  
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已知反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有XmolNO2和YmolNO（X>Y）组成的混合气体，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐(NaNO3和NaNO2)进入溶液，则n的值至少是（    ）

A．X/m mol        B．2X/3mol        C．(X+Y)mol        D．2(X+Y)/3mol

 

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将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（   ）

A．Cl2           B．NH3           C．NO2              D．CO2

 

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含较多的Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-离子的溶液中，向其加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比基本保持不变的是（   ）

A．Na+、Fe2+      B．Al3+、SO42-       C． Fe3+、SO42-      D． Al3+、Cl-

 

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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列现象和结论一致且正确的是（    ）

A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明Cl-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO

 

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将一定量的Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状祝下得到1.008L混合气体，将混合气体收集并干燥后，用电火花引燃混合气恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（   ）

A．2:1          B．l:2            C．l:1           D．3:l

 

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