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将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能...

将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（   ）

A．Cl2           B．NH3           C．NO2              D．CO2

 

D 【解析】 试题分析：由于酸性HCl>H2SO3，所以将SO2通入BaCl2溶液至饱和，不能发生反应，因此未见沉淀。A．Cl2通入该溶液中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，发生反应，产生白色沉淀，错误；B． NH3溶于水，发生反应：NH3+H2O=NH3·H2O，SO2+ 2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，(NH4)2SO3+ BaCl2=BaSO3↓+NH4Cl，会反应产生白色沉淀，错误；C．NO2溶于水发生反应产生HNO3，硝酸有强的氧化性，会将亚硫酸氧化形成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应产生硫酸钡白色沉淀，错误；D．CO2溶于水产生碳酸，碳酸的酸性比亚硫酸的酸性还弱，因此将其通入该溶液中，不能发生任何反应，无沉淀产生，正确。 考点：考查气体的性质及反应现象正误判断的知识。  
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考点分析：
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含较多的Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-离子的溶液中，向其加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比基本保持不变的是（   ）

A．Na+、Fe2+      B．Al3+、SO42-       C． Fe3+、SO42-      D． Al3+、Cl-

 

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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列现象和结论一致且正确的是（    ）

A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明Cl-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO

 

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将一定量的Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状祝下得到1.008L混合气体，将混合气体收集并干燥后，用电火花引燃混合气恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（   ）

A．2:1          B．l:2            C．l:1           D．3:l

 

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11P+15CuSO4+24H2O=5Cu2P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物质的量为（    ）

A．2/5mol        B．4/5mol          C．6/5mol        D．22/5mol

 

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．2.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

B．2.0mol/LNaAlO2溶液：Cl-、HCO3-、K+、ClO-

C．某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42-、Mg2+、Cl-

D．c(C1O-)=2.0mol/L的溶液：Na+、I-、S2-、SO42-

 

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