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有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉...

有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比为（    ）

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A．2∶3      B．1∶3    C．3∶2     D．2∶1

 

B 【解析】 试题分析：由图可知加入0.7molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-）=0.7mol；加入0.9molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.2molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2mol，所以n[Mg（OH）2]=（0.7mol−0.2mol×3）÷2 =0.05mol，原溶液中n（Cl-）=2n[Mg（OH）2]=0.1mol，原溶液中n（SO42-）=1.5n[Al（OH）3]=1.5×0.2mol=0.3mol，所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0.1mol：0.3mol=1：3，答案选B。 【考点定位】本题主要是考查有关混合物反应的计算 【名师点晴】理清楚反应的过程特别是氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，同时注意分析图像的变化趋势，理解起点、拐点和终点的含义及对应的化学反应。计算时注意守恒法的应用。  
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考点分析：
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下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 (    )

A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属

B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同

C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠

D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂

 

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根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（   ）

I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2                             B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2                             D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

 

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在Fe2O3+3CO满分5 manfen5.com2Fe+3CO2反应中，Fe2O3（    ）

A.所含铁元素化合价降低，被氧化

B.160gFe2O3失去6mol电子

C.Fe2O3→Fe的过程需要加还原剂才能实现

D.是还原产物

 

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下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（   ）

A．Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4

B．2Na + Cl2 满分5 manfen5.com2 NaCl

C．NaCl + AgNO3＝AgCl↓+ NaNO3

D．2KClO3满分5 manfen5.com2KCl + 3O2↑

 

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在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－     B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－    D．H+，K+，OH－，NO3－

 

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