氨气在工农业生产中有重要应用。 Ⅰ. （1）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓...

Ⅰ（1）①NH3+HCl＝NH4Cl（1分） ②4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（1分） (2)C（1分） Ⅱ（1）D （2分） （2）甲基橙（1分） 黄 橙（1分） （3）0.0450 （2分）；c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）（2分）（4）BCD(3分) 【解析】 试题分析：Ⅰ、（1）①浓盐酸挥发出的HCl与浓氨水挥发出的NH3反应，生成的白烟为NH4Cl，化学方程式为：NH3+HCl＝NH4Cl。 ②最终变为红褐色是生成了Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。 （2）A．水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，A正确；B．吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，B正确；C．吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，C错误；D．吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，而是与烧杯连接紧密，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，D正确，答案选C。 Ⅱ、（1）进行喷泉实验时在瓶内压强最小的时候最剧烈，从图2中看出D点压强最小，故D点最激烈。 （2）由于铵根水解溶液显酸性，则选择甲基橙作指示剂。用0.0500 mol•L-1HCl滴定氨水，则终点时 （3）从图中看出，盐酸体积在22.50mL时发生突变，则氨水的浓度为：c(NH3·H2O)×25.00＝0..0500 mol•L-1×22.50，解得c(NH3·H2O)＝0.0450 mol•L-1；当VHCI＝17.50ml时氨水过量，溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小关系为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）； （4）A、锥形瓶中有少量蒸馏水没有改变氨水的物质的量，不影响测定结果，A错误；B、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗盐酸的体积增加，测得氨水的浓度偏高，B正确；C、酸式滴定管未用盐酸润洗会导致盐酸的浓度变小，盐酸的用量就会增多，从而测得氨水的浓度偏高，C正确；D、滴定终点时俯视读数会导致盐酸的体积变小，从而测得氨水的浓度偏低，D正确，答案选BCD。 【考点定位】本题主要是考查氨气的性质、氨气尾气处理、喷泉实验的原理、酸碱中和滴定等。 【名师点晴】该题的难点是喷泉实验原理分析，能产生喷泉的原因有：减小烧瓶内压强：①容器内气体极易溶于水；②容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收,当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉；增大烧瓶外压强：容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体，使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。