高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法 | 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:
①反应I的化学方程式为 。
②反应II的离子方程式为 。
③进行溶解,沉淀、洗涤这些操作的共同目的是 。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为________________。
(3)湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的 性质。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有 。
Al2O3在工业上用途广泛。
(1)Al在元素周期表中的位置 。
(2)元素X、Y均与Al位于同一周期,其中X、Y元素原子半径分别是该周期中最大的和最小的,写出XY的电子式 ,写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Al2O3反应的化学方程式 。
(3)Al2O3是制备二甲醚(CH3OCH3)的反应中的重要催化剂。
已知由H2、CO制备二甲醚过程为:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5 kJ·mol-1
写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式 。
25时,现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液:①氨水 ② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸。请回答:
(1)①溶液中c(H+) c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)。
(2)醋酸的电离方程式是 。
(3)①对水的电离平衡产生的影响是 ,理由是 。
(4)溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性,原因是 (用离子方程式表示)。
有机物F (C9H10O2) 是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃,其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物,且苯环上只有一个侧链。
回答下列问题:
(1)A的分子式是________________;
(2)B的结构简式是______________________;
(3)为检验C中的官能团,可选用的试剂是________________;
(4)反应④的化学方程式是______________________________。
已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液,下列说法正确的是
A.CH3COONa溶液中存在的离子只有:CH3COO-、Na+
B.在形成CH3COONa溶液的过程中,存在着多个电离、水解过程,其中以CH3COO-的水解过程为主
C.HF的电离程度大,意味着NaF溶液中,F-对水的电离平衡的促进作用小
D.CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH, 这是由于CH3COOH电离出的c(H+)更小造成的
实验室制取甲酸乙酯的反应为: HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O
反应在该条件下进行时各物质的浓度(mol・L)随时间的变化如下表:
时间(min) | HCOOH | CH3CH2OH | HCOOCH2CH3 | H2O |
0 | 0.3 | 0.7 | 0 | 0.3 |
10 | 0.23 | a | b | c |
20 | 0.2 | 0.6 | 0.1 | 0.4 |
有关物质在101.3KPa时沸点如下:
| HCOOH | CH3CH2OH | HCOOCH2CH3 | H2O |
沸点(℃) | 101 | 78.5 | 54 | 100 |
该反应的化学平衡常数表达为K=;有关下列叙述不正确的是
A.由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小
B.表中a应该等于0.63 mol・L
C.已知50℃下,K=1/3,可由此判断出20min时反应还未达到平衡
D.在起始浓度相同的情况下,要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出